Sinópsis
Detalles
Indice
Indice
Índex
PREFACI
Capítol 1. Introducció
1.1 Consideracions generals sobre la ciència
1.2 Consideracions generals sobre la química
1.3 Què és la química?
1.3.1 Classificació de la matèria. Substàncies i mescles
Activitats
Capítol 2. L’energia de les reaccions químiques.
2.1 Sistemes químics
2.2 Variables i funcions d’estat
2.3 Processos termodinàmics
2.4 Energia, treball i calor
2.5 Primer principi de la termodinàmica
2.6 Entalpia de les reaccions químiques
2.7 Equacions termoquímiques. Llei de Hess
2.8 Entalpia estàndard de formació
2.9 Capacitat calorífica
2.10 Calor de reacció i calorimetria
2.11 Variació de l’entalpia de reacció amb la temperatura
Activitats
Capítol 3. La direcció del canvi químic
3.1 La direcció dels canvis espontanis
3.1.1 Reversibilitat i espontaneïtat
3.2 Segon principi de la termodinàmica. Criteri d’espontaneïtat
3.2.1 Càlculs d’entropia
3.2.2 Variació de l’entropia amb la temperatura
3.2.3 Interpretació molecular de l’entropia
3.3 Entropies absolutes i tercera llei de la termodinàmica
3.4 Energia lliure. Criteri d’espontaneïtat i equilibri
3.5 Energies lliures estàndard
3.6 Variació de l’energia lliure amb la pressió i la temperatura
3.7 Variació de l’energia lliure en sistemes de composició variable: el potencial químic
Activitats
Capítol 4. L’equilibri en les reaccions químiques.
4.1 Condició general de l’equilibri químic
4.2 Equilibri químic en sistemes gasosos ideals
4.2.1 El quocient de reacció Q. Predicció del sentit d’una reacció
4.3 Expressions de la constant d’equilibri
4.4 Variació de la constant d’equilibri amb la temperatura
4.5 Equilibris en sistemes gasosos heterogenis
4.6 Resposta de l’equilibri a les condicions. Principi de Le Chatelier
4.6.1 Efectes de la temperatura a pressió constant
4.6.2 Efectes de la concentració a temperatura constant
4.6.3 Efectes de la pressió a temperatura constant
Activitats
Capítol 5. Canvis d’estat de substàncies pures
5.1 Fases i components d’un sistema
5.2 Equilibris de fase en sistemes d’un component
5.2.1 Condició per a l’equilibri de fases
5.3 Equilibri líquid-vapor. Pressió de vapor
5.4 Diagrames de fases. Punt triple. Punt crític
Activitats
Capítol 6. Dissolucions
6.1 Definicions
6.1.1 Unitats de concentració
6.2 Concepte de dissolució ideal. Llei de Raoult
6.3 Dissolucions binàries ideals. Diagrames P-X i T-X
6.3.1 Destil·lació fraccionada
6.4 Dissolucions diluïdes ideals. Llei de Henry
6.5 Propietats col·ligatives
6.5.1 Augment del punt d’ebullició
6.5.2 Disminució del punt de congelació
6.5.3 Pressió osmòtica
6.5.4 Propietats col·ligatives en dissolucions electrolítiques
Activitats
Capítol 7. Reaccions àcid-base
7.1 Definicions d’àcids i bases: Arrhenius, Bronsted-Lowry i Lewis
7.2 L’autoionització de l’aigua. Escala de pH
7.3 Força dels àcids i bases. Constants d’ionització
7.3.1 Efecte anivellador
7.4 Tractament exacte dels equilibris d’ionització
7.5 Hidròlisi
7.6 Dissolucions amortidores o tampó
7.6.1 Tractament exacte en la mescla de HA (àcid dèbil) i NaA (una de les seues sals)
7.7 Indicadors àcid-base
7.8 Valoració àcid-base
7.8.1 Valoració d’un àcid fort amb una base forta
7.8.2 Valoració d’un àcid dèbil amb una base forta
Activitats
Capítol 8. Reaccions de precipitació
8.1 Equilibris entre sòlids iònics i les seues dissolucions saturades.
8.2 Solubilitat i constant del producte de solubilitat
8.3 Criteris per a la precipitació
8.4 Factors que afecten la solubilitat
8.4.1 Efecte de l’ió comú
8.4.2 Efecte d’agents acomplexants
8.4.3 Efecte del pH
8.4.4 Efecte de la temperatura
Activitats
Capítol 9. Reaccions electroquímiques
9.1 Sistemes electroquímics. Reaccions d’oxidació-reducció
9.2 Termodinàmica dels sistemes electroquímics. Piles voltaiques
9.3 Força electromotriu de les piles. Potencials d’elèctrode
9.4 Dependència de la força electromotriu respecte de les concentracions. Equació de Nernst
9.5 Tipus d’elèctrodes
9.6 Aplicacions
9.6.1 La cel·la o pila seca
9.6.2 La cel·la o pila de mercuri
9.6.3 La cel·la o pila de liti
9.6.4 L’acumulador de plom
9.6.5 La pila de níquel-cadmi
9.6.6 La pila d’ió liti
9.6.7 Pila de combustible hidrogen-oxigen
9.7 Fenòmens de corrosió
9.7.1 Inhibició de la corrosió
9.8 Cel·les o piles electrolítiques
9.8.1 Aplicacions pràctiques de l’electròlisi
Activitats
Capítol 10. La velocitat del canvi químic
10.1 Cinètica química
10.2 Velocitat de reacció i equació de velocitat
10.3 Equacions integrades de cinètiques senzilles
10.4 Determinació de les equacions cinètiques
10.5 Mecanismes de reacció
10.5.1 Processos elementals
10.5.2 Velocitat de reacció i equilibri en processos elementals.
10.6 Aproximacions de l’etapa limitadora i de l’estat estacionari
10.7 Influència de la temperatura sobre la velocitat de reacció
10.8 Interpretació de la constant de velocitat
10.8.1 Teoria de col·lisions
10.8.2 Teoria de l’estat de transició
10.8.3 Equació d’Arrhenius
10.9 Catàlisi
Activitats
APÈNDIX
Taules de dades
Solucions als exercicis proposats
BIBLIOGRAFIA.
ÍNDEX ANALÍTIC
